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硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工...

(1)两种酸在溶液中都能解离出氢离子,其溶液呈酸性,pH值小于7;(2)稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O. (3)酸和碱能发生中和反应,反应生成盐和水,该反应叫做中和反

(1)从组成上看,两者的不同点是酸根离子不同.故填:酸根离子不同.(2)它们都能除铁锈,此实验的现象是铁锈溶解,溶液变成黄色;硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O.故填:铁锈溶解,溶液变成

都--小于--7(填大于.小于或等于) 2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式: fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o 3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫-中和--------反应 4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是--浓盐酸------- 5)请写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式:h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 ="==" Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O;浓盐酸有挥发性,瓶口有白雾的是浓盐酸;176试题分析:工业上常用稀盐酸和稀硫酸来除铁锈,稀硫酸除去铁锈的化学方程式为Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 ="==" Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,浓盐酸的瓶口会产生白雾,而浓硫酸的瓶口无明显现象,将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸,根据稀释前后溶质的质量不发生改变,可以算得需要水的质量为176g.

(1)酸的水溶液显酸性,pH值小于7;(2)盐酸、硫酸都可与氧化铁反应,分别生成氯化铁和硫酸铁溶液,所以会观察到铁锈逐渐消失,溶液显黄色,盐酸与铁锈反应的化学方程式是:Fe2O3+3HCl2FeCl3+3H2O;(3)浓盐酸易挥发出氯化氢气体,氯

(1)硫酸和盐酸都属百于酸,硫酸和盐酸都属于酸,两者的不同主要是酸根的不同,从组成上看,两者的不同点是酸根离子不同.(2)铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应生成硫酸铁度和水,反应的化学方程式为Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 Fe

(1)两种酸在溶液中都能解离出氢离子,酸的pH都小于7;(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,它会与稀盐酸反应,方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,生成的溶液含Fe3+显黄色;当铁锈反应完后,铁继续与盐酸反应生成氢气,所以过一会观察到铁钉表面有气泡产生;(3)酸和碱能发生中和反应,反应生成盐和水,该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;(4)浓盐酸易挥发,所以长时间放置空气中溶质的质量分数会减小;故答案为:(1)H+(2)铁锈溶解,溶液呈黄色,过一会铁钉表面有气泡产生; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(3)水 复分解反应; (4)浓盐酸具有挥发性.

(1)酸根离子不同(2)Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 铁锈消失,溶液由无色逐渐变成黄色(3)中和(4)浓盐酸 挥发性 (1)硫酸和盐酸都属于酸,两者的不同主要是酸根的不同;(2)硫酸与氧化铁反应会生成硫酸铁和水,硫酸铁的溶液呈浅黄色;(3)依据中和反应的概念分析并书写有关的方程式;(4)根据两种酸是否具有挥发性分析即可;

(1)两种酸在溶液中都能解离出氢离子,酸的pH都小于7;(2)铁锈的主要成分是Fe 2 O 3 ,它会与稀盐酸反应,方程式为:Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O,生成的溶液含Fe 3+ 显黄色;当铁锈反应完后,铁继续与盐酸反应生成氢气,所以过一会

(1)硫酸和盐酸都属于酸,硫酸和盐酸都属于酸,两者的不同主要是酸根的不同,从组成上看,两者的不同点是酸根离子不同.(2)铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3

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